工业制氨气的化学方程式是什么？工业制硝酸氨气催化氧化哪里进行？
1、工业制氨气的化学方程式是什么？
工业制氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和1氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。氨气氨气（Ammonia），是1种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成1氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。以上内容参考：百度百科——氨气。
2、工业制硝酸氨气催化氧化哪里进行？
工业制硝酸氨气催化氧化，需要高温（750～800℃）和使用催化剂，反应进行的设备为氧化炉。
3、工业制氨气的原料中煤的作用是什么?
工业制氨气，1般先将煤气化得到合成气(CO，H2) 合成气是制氨的氢源 刚从1本《煤化工基础》看到的。
4、工业制氨气的化学方程式是什么?
工业制氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和1氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。合成氨的发现过程：德国化学家哈伯（***.haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH₂和NH₃，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。以上内容参考百度百科——氨气。
5、工业制氨气的化学方程式是什么？
工业制氨的化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和1氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。氨气氨气（Ammonia），是1种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成1氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。以上内容参考：百度百科——氨气。
6、工业制氨气的方法（化学方程式）？
制氨气是工业固氮1种重要方法，1般采用氮气与氢气合成。（哈伯法） 化学方程式为： 催化剂 N2+3H2←==→2NH3 高温高压 催化剂工业用铂铑合金网，价格贵但作为催化剂1般不损耗或损耗极小。 另有天然气制法等方法。
